Палладий: факты и фактики

Как узнали о палладии? С этим связана довольно известная детективная история (см. «Химию и жизнь» № 1, 1971). Однако время идет, и появляются новые подробности. В частности, их можно прочитать в публикации Яна Коттингтона из британской компании Johnson Matthey, изготавливающей благородные металлы (Platinum Metals Review, 1991).

Началась история палладия в апреле 1803 года, когда нескольким лондонским химикам пришла рекламная листовка примерно такого содержания: «Палладий, или новое серебро, — его свойства позволяют отнести этот новый металл к числу благородных. Свойства у него такие. Купить образцы можно только в лавке торговца минералами Якова Форстера в Сохо по цене пять шиллингов, полгинеи и гинея каждый». Новым металлом сразу же заинтересовались, но, поскольку мистер Форстер был в отъезде, обращаться пришлось к его жене Элизабет. Миссис Форстер ничего толкового сказать не могла: какой-то молодой человек приятной наружности принес немного металла и попросил ее мужа организовать продажу. Уильям Николсон, основатель и главный редактор «Журнала натурфилософии, химии и искусств», перепечатал объявление, но такой способ представления нового металла вызвал сильную неприязнь и породил недоверие.

В частности, неладное заподозрил Ричард Ченевикс. Он родился в Дублине, снискал славу химика-аналитика, работая во Франции, а во время описываемых событий находился в Лондоне. В научном сообществе Ченевикс был известен дотошностью и сварливостью. Он купил немного металла и обнаружил, что заявленный набор свойств, действительно, отличается от известных элементов. Тогда раззадоренный ученый 29 апреля 1803 года скупил весь металл, что был в лавке Форстера, — все три плоских кусочка — и стал проводить тщательные опыты. Заодно он лишил коллег возможности тоже заняться исследованиями.

Новый металл оказался явно из благородных — в огне не горел, с углем не взаимодействовал, прекрасно сплавлялся с другими металлами. В некоторых реакциях он вел себя как платина, а в других — нет. Ченевикс признавался, что такой разброс свойств вызывал смущение, он стал проводить дополнительные опыты, но так ничего путного и не получил: с одной стороны, вроде платина, а с другой — не очень-то похоже. Что же делать, как разоблачить эту явную нелепицу, этого нахала, решившегося столь беспардонно, через торговца, объявить об открытии нового элемента, презрев мнение и экспертизу научного сообщества?

«А что, если к платине добавлено нечто, очень сильно изменившее химическое поведение металла?» — подумал Ченевикс. Скорее всего, это металл, но, по логике, чтобы из платины с плотностью 22–24 г/см 3 сделать этот палладий с плотностью 11–11,5 г/см 3 , надо добавить какой-то легкий металл. Самым легким из известных на тот момент был теллур, но его требуется две части на одну часть платины, однако не заметить теллур в таком количестве никак нельзя. Значит, нужно думать в другом направлении.

А какой металл может не испортить платиновое благородство? Если отбросить серебро и золото, то, кроме ртути, ничего не приходит в голову. Отлично, будем делать сплав платины с ртутью, благо способ получения платиновой амальгамы к тому времени был известен из работ графа Аполлоса Аполлосовича Мусина-Пушкина. Согласно этому способу, надо ртуть добавить к соли платины, а потом все это нагреть. Такая метода после многочисленных попыток дала металл с плотностью 11,7 г/см 3 со всеми свойствами палладия. Этим способом, впрочем, Ченевикс, не ограничился: он провел по меньшей мере пятнадцать разных экспериментов, смешивая растворы солей, помещая платину в пары ртути и даже используя электролиз. Работа была титаническая — более тысячи опытов, — и лишь в четырех получились крошечные слитки светло-серого благородного металла с требуемой плотностью. «Не так уж сложно получать соединение платины с ртутью. Трудно добиться, чтобы плотность металла была не 17–19, а менее 12 г/см 3 . Зато когда этого добьешься, металл прекрасно растворяется в азотной кислоте, как и положено тому, что выдают за палладий», — отмечает Ченевикс.

Удовлетворившись результатами своих трудов, он посчитал, что палладий надежно закрыт, пообещал добраться до других недавно открытых металлов, проверить их на элементарность, и уже 12 мая 1803 года доложил Королевскому обществу о своей работе (статья опубликована в журнале Proceedings of the Royal Society за 1803 год), присовокупив к докладу не потерявшие актуальности рассуждения о философии науки (см. подверстку к этому материалу. — Прим. ред.).

Но это был не конец, а начало палладиевой истории.

Как доказали, что палладий — это палладий? На заметку Ченевикса обратили внимание другие химики и стали повторять его опыты. Например, это делали немцы Адольф Гелен, Валентин Розе, Мартин Клапрот, Иоганн-Варфоломей Тромсдорф в Германии, англичанин Уильям Хайд Волластон. Но успеха они не достигли, последний же прямо заявлял, что никакого палладия из платины с ртутью не получается, и к тому у него были веские основания. В чем же секрет такой плохой воспроизводимости опытов? Неужели первооткрыватель циркония, урана и титана Клапрот был менее искусным, чем Ченевикс? Ответа на этот вопрос нет, но проклятие невоспроизводимости с тех пор преследует исследователей, связавшихся с палладием, что особенно ярко проявилось в конце XX века, в пору поиска следов холодного ядерного синтеза с участием палладия и дейтерия.

Долго ли, коротко ли, но в декабре 1803 года в огонь научного спора плеснули масла: Николсону поступила анонимка, автор которой предлагал 20 фунтов тому, кто в присутствии уважаемой комиссии воспроизведет опыт Ченевикса и получит палладий из платины с ртутью. Деньги лежат в лавке мистера Форстера. История умалчивает, нашлись ли желающие, но 20 фунтов так и остались невостребованны. Однако за блестяще проведенное закрытие проблемы палладия Ченевикса номинировали на медаль Копли, которую ежегодно вручает Королевское общество.

Чтобы не компрометировать уважаемую организацию, автору мистификации пришлось раскрыться: ведь это был Уильям Волластон, член этого общества, кстати, ставший обладателем этой медали в предыдущий год. Он занимался созданием технологии промышленного получения платины из ее руды и достиг немалых успехов, которые позволили через несколько лет основать компанию по производству посуды из этого драгоценного металла. Не пищевой, а для нужд коллег-химиков. Компания не процветала — лишь за пять лет удалось окупить первичные вложения. А пока дело не развернулось, Волластон совершенно не хотел, чтобы коллеги узнали о его успехах в технологии производства платины; неудивительно, что он никому ничего не рассказывал. Однако как великий химик Волластон не смог пройти мимо того обстоятельства, что при растворении платины в царской водке в жидкости обнаружились еще два металла — их он назвал родий и палладий. Историки науки сходятся во мнении: чтобы застолбить приоритет, Волластон и придумал всю эту мистификацию.

Повинившись перед президентом Королевского общества сэром Джозефом Бэнксом, он попросил не награждать Ченевикса за явно ошибочные эксперименты, но при этом сохранить все дело в тайне. Тайну Бэнкс сохранил, но медаль Ченевикс получил. В июне 1804 года Воллластон наконец-то доложил Королевскому обществу об обнаружении родия и палладия в платине. Ченевикса это не смутило — нахождение палладия в природной платине вовсе не подтверждает элементарный характер этого металла, ведь найденный им сплав с ртутью вполне мог возникнуть в процессе получения металлической платины. Только в 1809 году американец Джозеф Клауд, которого еще Джордж Вашингтон назначил заведовать филадельфийским монетным двором, подтвердил: палладий к платине с ртутью отношения не имеет — он выделил этот металл из бразильского золота.

Кто первым придумал использовать палладий? Хоть палладий и относительно твердый, прочный металл, не поддающийся окислению, он долго оставался никому не нужен, его считали эдакой химической диковинкой наподобие алюминия в конце XIX века. В самом деле, платина по своим свойствам ничуть не хуже палладия, но ее в начале XIX века изготавливали в гораздо большем количестве: палладий ведь получался как раз при очистке платины, присутствуя там в пропорции 1:200. Часть волластоновского палладия в виде сплава с золотом ушла на изготовление шкал для астрономических и навигационных приборов, часть употребил Ченевикс на свои опыты. В общем, 97% полученного Волластоном палладия так и не были использованы, а после его смерти в 1828 году оказались в распоряжении Королевского общества.

Большой палладиевый кубок, преподнесенный Бреаном Карлу X, оказался в королевской сокровищнице, а уменьшенную копию он поставил на свой стол в монетном дворе

А вот французы распорядились палладием более артистично. В 1819 году парижский монетный двор получил тысячу килограммов испанской платины. Пробирер Жан Робер Бреан по совету химика Луи Воклена, прославившегося открытием хрома и бериллия (Воклену Ченевикс посылал кусочек палладия на экспертизу), провел ее очистку и получил 900 граммов палладия. Из этого металла он изготовил несколько медалей, первую из которых подарил в 1823 году королю Людовику XVIII, а также два богато украшенных кубка: один из них — диаметром 44 сантиметра — достался вскоре взошедшему на престол новому королю, Карлу X. Еще одна медаль увековечила открытие Музея монет и медалей следующим королем, Луи-Филиппом.

В Англии переняли французский опыт: внедрение палладия шло схожим образом. В 1824 году в Бразилии была основана Императорская бразильская золотая ассоциация для разработки месторождения Гонго Соко, в двухстах километрах севернее Рио-де-Жанейро. Золото там своеобразное. Как установил Волластон, оно содержит до 8,5% палладия, а еще много железа и теллура, что плохо: при большой концентрации палладия золото белеет, и вычеканенные из него монеты выглядят совсем не золотыми, а фальшивыми. Кроме того, большое количество примесей делает золото хрупким. Потому поступающие на английский монетный двор бразильские слитки часто браковали и отправляли на переплавку, при которой весь палладий терялся. Пробирер Персиваль Джонсон, у которого была своя (существующая по сей день под именем Johnson Matthey) фабрика по очистке драгоценных металлов в знаменитом лондонском квартале ювелиров Хаттон Гардене, взялся помогать бразильцам и чистить их золото от палладия и других примесей. Делал он это хорошо, и вскоре его компания была включена в список пробиреров Банка Англии.

Джонсон видел, что девать палладий некуда, но был убежден: общество рано или поздно разглядит прекрасные перспективы этого металла. А пока этого не случилось, стал проводить рекламную кампанию. Так, в 1826 году он подарил королю Георгу IV массивную церемониальную цепь из палладия, а в 1845-м выдал Геологическому обществу столько палладия, что им хватило металла на несколько лет для изготовления медали Волластона.

Зачем палладий в ювелирном деле? При сплавлении с золотом палладий дает красивый материал — так называемое белое золото. В принципе, его можно получить и с помощью серебра или никеля, но палладиевое имеет преимущества. При сплавлении с серебром золото получается матовым, а с палладием — блестящим и более твердым, то есть на нем меньше царапин. А с никелем есть проблема аллергичности; из-за нее с 2000 года в странах Евросоюза использование никеля в ювелирных украшениях запрещено. Сам палладий с 2010 года признан драгоценным металлом. Теперь из него можно делать полноценные ювелирные изделия, причем содержание палладия в них должно быть не менее 95%, как это установлено и для платины везде, кроме США: там ювелирной платиной считают все платиноды, присутствующие в основном металле. Это создает возможности для махинаций: когда цена на палладий падает, возникает искушение разбавить им более дорогую платину. Сейчас грамм палладия стоит дороже грамма платины, однако обручальные кольца из него выходят дешевле. Причина в почти двукратно меньшей плотности — палладиевое кольцо того же размера в два раза легче. Различие плотностей важно и для массивных украшений — палладиевые весят заметно меньше платиновых и даже золотых (плотность 19,3 г/см 3 ), что может быть важно для тех, кто эти украшения носит.

Где сейчас используют палладий? Два основных направления — катализаторы и очистка водорода: пройдя через металл, этот газ очищается от всех примесей. Палладий же обладает уникальной способностью — в единице его объема помещается более 900 объемов водорода; никакому другому металлу это не свойственно. Есть мнение, что и катализ связан с его прекрасной способностью растворять в себе водород. Палладиевый же катализ — это обширнейшая область, простирающаяся от производства нефтепродуктов до получения маргарина и дожига выхлопных газов автомобиля. Еще палладий применяют в электронике для контактов мощных конденсаторов и изготовления научных приборов, однако на эти нужды идет гораздо меньше этого металла, чем на катализаторы, водородные фильтры и ювелирные изделия. Пытались приспособить палладий и для водородной энергетики, но безуспешно.

Чем интересна система палладий — водород? Тем, что именно благодаря образованию твердого раствора водорода (точнее, дейтерия) в палладии в 1989 году было открыто явление холодного ядерного синтеза. То есть прохождение ядерной реакции без огромного давления и температуры, зато с таким же результатом — испусканием нейтронов, образованием трития и, главное, выделением тепла. В ходе последующих экспериментов эти эффекты удалось подтвердить далеко не всем, включая авторов открытия, Стенли Понса и Мартина Флейшмана из университета Юты. Научное сообщество сочло явление закрытым.

Как из палладия сделают лекарства? Сейчас палладий добавляют в сплавы для изготовления имплантатов, а из радиоактивного палладия-103 — иголки, которые втыкают в опухоли для выжигания последних бета-излучением. Однако в недалеком будущем он может сыграть существенную роль в так называемой биоортогональной медицине. Суть этого нового направления человеческой мысли состоит в том, чтобы с помощью катализатора заставить биологические молекулы вступать в какие-то несвойственные им реакции. Причем делать это не в чашке Петри, а в живом организме. Сейчас для того, чтобы заставить организм изготавливать несвойственные ему вещества, применяют генетическую модификацию, тем не менее химики хотят испробовать и вполне традиционную органическую химию на катализаторе. Многие металлы претендуют на роль катализатора, однако нет среди них более благородного и безвредного для организма, чем наночастицы палладия. Они могут, проникая внутрь клеток или оказываясь в межклеточном пространстве, обеспечивать, например, синтез лекарства в месте потребления. Цель такой работы понятна: увеличить эффективность и снизить побочное действие препаратов.

Откуда берется палладий? В сущности, из двух источников — как попутный продукт получения никеля и драгоценных металлов. Сейчас основной палладий — именно никелевый, его получают на заводах компании «Норильский никель» на Таймыре и Кольском полуостровах: чуть более 40% мирового производства. Остальной металл происходит из копей драгоценных металлов в Южной Африке, а также в североамериканском штате Монтана. Еще один интересный источник этого драгоценного металла — отработанное ядерное топливо: палладий наряду с рутением и родием составляет несколько процентов от его общей массы. Эксперты посчитали, что к середине XXI века в отработанном топливе накопится много этих металлов: так, палладия окажется всего в десять раз меньше, чем в разведанных запасах сырья для его производства.

Извлекать палладий и другие платиноиды из топлива полезно и потому, что они мешают последующему стеклованию — превращению радиоактивных отходов в геологически неактивный минерал, способный храниться тысячелетиями без изменений. Главное препятствие — экономическое: сейчас добывать палладий из топлива невыгодно. Видимо, отработанное топливо окажется своеобразной заначкой человечества на тот случай, когда природные запасы палладия будут исчерпаны.

Если палладий станет сокровищем, будут ли рады его изготовители? Традиционно функцию сокровища играют золото и серебро — в них вкладывают деньги спекулянты при нестабильности валют. Платина и палладий как драгоценные металлы, казалось бы, с этой точки зрения не хуже золота. Однако они важные промышленные металлы, незаменимые в соответствующих областях техники. Если цену на них будут устанавливать финансовые махинаторы, это нанесет промышленности огромный вред, поскольку цены перестанут отражать баланс спроса и предложения.

Откуда взялось имя металла? Волластон назвал его в честь открытой тогда же малой планеты — Паллады. Он хотел назвать новый элемент в честь другой планеты, Цереры, и даже написал об этом в своем дневнике, но потом изменил решение. Однако вся история с этим металлом подтвердила правильность выбора. Ведь греческий палладий — это деревянное изображение Афины Паллады, которое свалилось на Трою; в доме Приама считали, что пока эта святыня находится в городе, ничего с ним не случится. Диомед и Одиссей в своем знаменитом рейде по тылам противника выкрали палладий, чем лишили город покровительства могущественной богини. В сущности, металл палладий, подобно упомянутой фигурке, свалился в руки ученых практически с неба и вызвал изрядную неразбериху.

О простоте Природы

В статье Ричарда Ченевикса, которая была опубликована в 1803 году в журнале Philosophical Transactions of the Royal Society of London и называлась «Заметки, касающиеся природы металлического вещества, недавно продававшегося в Лондоне как новый металл под названием палладий», есть два интересных фрагмента. В первом он пытается объяснить странности обнаруженных соединений, а во втором выдвигает мысль о том, что его открытие сложного устройства так называемого палладия требует внимательнее посмотреть на недавние открытия новых элементов и, возможно, сократить их число. Интересны его тексты тем, что обычно оправдываться и что-то доказывать должны авторы открытия, авторы же закрытия, как правило, поучают их, сидя на белом коне, и, глядя сверху вниз, рассказывают, как дела обстоят на самом деле. С Ченевиксом вышел не просто конфуз, а задокументированный конфуз, что случается крайне редко: его критика в полной мере оказалась применима к его же исследованию. Проследим же за логикой ученого, который, разоблачая чужие предубеждения, оказался жертвой собственных.

Фрагмент 1

«Первое предубеждение против наличия платины в палладии — малая плотность этого сплава. Крайне необычно, что металл с удельным весом по меньшей мере 22, а то и 24, соединяясь с другим, чей удельный вес 14, создает массу с удельным весом 10,972, то есть в два раза меньше, чем следует из расчетов (в самом удачном опыте Ченевикса, когда продукт имел плотность 11,2, в соединение вступила одна часть ртути на две части платины, то есть плотность по расчету должна быть 19–20. — Прим. ред.). В статье г-на Хатчета „О сплавах золота“, к которой я обращаюсь с удовольствием, мы находим некоторые аномалии в удельном весе, как больше, так и меньше расчетных значений. Никто не ставит под сомнение ни его эксперименты, ни их точность. Кто же может определить, где эти отклонения должны кончаться или каковы наши пределы в работе с природой? <. >

Более сильное предубеждение, вероятно, существует относительно фиксации столь летучего вещества, как ртуть (видимо, тут Ченевикс намекает на то обстоятельство, что Луи Воклен не сумел нагревом выделить ртуть из присланного ему кусочка палладия. — Прим. ред.). Несомненно, что работы алхимиков бросили тень на этот предмет в качестве философского камня. Люди науки долгое время избегали такого рода исследований, и невероятно, что нынешней работе по фиксации ртути мы обязаны таким философским опытам. Однако та же самая причина, которая заставляет нас смотреть на весь проект как на химеру, требует от нас признать результаты по его завершении. Каждый химик знает, что фиксация летучих компонентов — отнюдь не редкость. Если руду, содержащую серу, мышьяк, сурьму, медленно нагревать, то эти вещества по большей части испарятся, если же нагреть быстро, то произойдет их слияние и лишь малая часть улетит. Г-н Хатчет создал такую искусственную комбинацию золота с мышьяком, из которой он не смог извлечь последний никаким нагревом. А ведь мышьяк, хоть он и менее охотно сплавляется, ничуть не менее летуч, чем ртуть. Я еще упомяну комбинацию мышьяка с ртутью, которая не распадается даже при плавлении. <. > Каждая фиксация летучих компонентов аналогична рассмотренным случаям, и те, чьи умы возбуждены новизной этого акта, должны попросту признать его».

Фрагмент 2

«Вещество, которое мы исследовали в этой статье, показывает нам, сколь опасно создавать теорию до того, как будет получено достаточное число фактов, или использовать в качестве стандартов нашего знания лишь результаты тех нескольких наблюдений, для которых общие положения теории иногда применимы. Опасны и предубеждения, привязанность нашего сознания к предвзятым идеям, которые принимаются без выяснения, исходят ли они из истины. Мы легко исправляем наше суждение, если доказательства эксперимента убедительны, но теории, не допускающие математической демонстрации, будучи лишь интерпретацией ряда фактов, оказываются личным мнением и управляются впечатлениями каждого индивида. Природа смеется над нашими рассуждениями; хотя время от времени мы получаем предупреждения, которые пробуждают в нас чувство ограниченности знания; впрочем, это компенсируется расширением нашего поля зрения и приближением к непреложной истине.

<. > Одно из свойств, которое делает металлические вещества столь ценными для нас, это их способность легко принимать форму требуемых для нас инструментов. Хрупкие металлы имеют лишь второстепенное значение, они служат как добавки для придания новых качеств пластичным металлам. Часто случается, что два пластичных металла при сплавлении становятся хрупкими, а вот обратных примеров не встречается. Поэтому нам бы надо задуматься, не раскладываются ли хрупкие металлы на составляющие? <. > Например, легко видеть, что никель и кобальт явно участвуют в формировании свойств меди и железа. И ведь два первых металла долгое время считались смесями. Может быть, сомнения древних химиков, которые боялись говорить об их элементарной природе, ближе к истине, чем утверждение современных химиков, которые объявили их простыми. <. >

В темные века химии требовалось бороться с природой, но для ее адептов наших дней стало главным получение непременно простого вещества. В результате в просвещенный век мы умножили число элементов. Теперь задача будет состоять в том, чтобы всё упростить и, более внимательно наблюдая за природой, узнать, из какого небольшого запаса примитивных материалов было создано все то, что мы видим и чему удивляемся».

Комментарий. С позиций современного знания вся эта цепочка рассуждений совершенно верна. В самом деле, металлы способны образовывать между собой соединения — их называют интерметаллидами, и свойства таких соединений отличаются от свойств исходных компонентов. Интерметаллиды действительно гораздо тверже чистых металлов и вызывают упрочнение последних, их формирование за счет подбора состава и режима термической обработки — один из важнейших способов повышения механических свойств сплавов.

Ртуть с платиной, без всякого философского камня, при нагреве порождают целых три новых соединения. К опытам Ченевикса — псевдопалладий с плотностью 11,2 у него получился из двух весовых частей платины и одной части ртути — подходит самый первый, HgPt. Если охлаждать реакционную смесь быстро, то действительно можно получить его в твердом виде, да вот только плотность этого соединения совсем не палладиевая — 19,4. А при медленном охлаждении HgPt ниже 250°С распадается на чистую платину и Hg₂Pt. Но и этот интерметаллид не подходит — его плотность 15,4. И следующий интерметаллид Hg₄Pt оказывается слишком тяжелым — 13,5. А если ртути станет еще больше, получится уже раствор Hg₄Pt в ртути, но это совсем не твердый и не ковкий серебристо-серый металл.

Ченевикс отмечает, что, действительно, сделать соединения платины и ртути с плотностью 13–19 не так уж и сложно, у него получалось во многих опытах, и это неудивительно, — видимо, ему первому посчастливилось создать интерметаллид, да не один. Но вот каким образом при такой физико-химической реальности Ченевикс сумел получить соединение с плотностью 11,2, остается загадкой, не иначе дело все-таки не обошлось без философского камня: соединений такой плотности в системе ртуть — платина нет. С помощью логики он преодолел предубеждения коллег против своих опытов, с легкостью доказав, что соединение металла с летучим компонентом может быть столь крепким, что даже нагрев не в состоянии его разрушить, отчего и не летит ртуть из палладия. И несколько лет с его мнением все соглашались: да, палладий — это соединение ртути с платиной, а не настоящий элемент. Вот так маститый ученый может оказаться жертвой собственных предубеждений и подвести своих коллег.

10 самых тяжелых металлов в мире по плотности

Большинство самых тяжелых металлов редкие и чрезвычайно ценные. Многие достижения современной техники и медицины были бы просто невозможны, если бы их не было.

Большая часть таких металлов не находит широкого бытового применения (в лучшем случае, здесь на ум приходит платина и золото). Поэтому значение многих из них для цивилизации могут оценить лишь специалисты. При этом история открытия некоторых сама по себе интересна.

10. Тантал — 16,67 г/см³

Чрезвычайно тугоплавкий (температура плавления 3017 °C), тантал во многих случаях успешно заменяет платину.

Применяется в ювелирном деле — из него изготавливают корпусы часов, браслеты и другие ювелирные изделия. Этому способствует высокая твердость металла. Кроме того, он дешевле платины, хотя и дороже серебра.

Его соединения заменяют платину и как катализаторы в химической промышленности. В стекловарении добавка в расплав этого металла позволяет получать стёкла, используемые для производства маленьких биноклей и легких очков. И совершенно незаменим тантал в производстве радиоэлектроники.

9. Уран — 19,05 г/см³

От имени этого элемента пошло обозначение планеты Солнечной системы, а не наоборот, как считают многие.

Это очень тяжёлый, гибкий и ковкий металл. Способен самовоспламеняться. Его много как в земной коре, так и в морской воде.

Благодаря урану в конце IXX века случайно открыли невидимые лучи (сегодня явление испускания некоторыми природными веществами невидимых лучей называют радиоактивностью).

Природные окиси урана с древности используют при изготовлении глазури для керамических изделий. В наши дни соединения этого металла применяются также для создания желтой краски.

8. Вольфрам — 19,29 г/см³

Абсолютный чемпион по тугоплавкости. Кипит при температуре 5555 °C (такая же — в фотосфере Солнца).

Слово вольфрам означает «пожирающий олово, как волк овцу». Это наименование появилось не случайно. Вольфрам, находясь среди оловянных руд, мешал выплавке олова.

Используется для создания обручальных колец. Своей прочностью символизирует устойчивость личных отношений. К тому же, отполированный вольфрам ничем не поцарапать.

Применяется в производстве нитей накаливания в различных осветительных приборах.

7. Золото — 19,29 г/см³

При обычных условиях не окисляется и не взаимодействует с большинством кислот, поэтому считается благородным металлом.

Золото легко пропускает тепло и электричество, благодаря чему незаменимо в радиоэлектронике.

6. Плутоний — 19,80 г/см³

Первый искусственный химический элемент, чье производство почти сразу после открытия началось в промышленных масштабах.

Назван в честь Плутона, который в 2006 году «разжаловали», лишив статуса планеты.

Интерес к плутонию изначально был вызван его военным применением. Высокая плотность и аномально высокая сжимаемость давали возможность изготавливать компактные, мощные и конструктивно простые атомные заряды.

Все изотопы плутония радиоактивны. «Реакторный» изотоп плутония позволяет создавать долгоживущие необслуживаемые (до ста лет эксплуатации) источники энергии.

5. Нептуний — 20,47 г/см³

Был получен искусственно из урана посредством ядерных реакций. Интересно, что назван не в честь древнегреческого божества Нептуна, а опосредованно — ввиду практической незаметности в природе в честь планеты Нептун, которая сама получила название в честь божества, но долго не поддавалась наблюдению астрономами.

Это металл самостоятельной ценности не имеет, но в радиохимической промышленности является «ступенькой» от урана к получению следующего важного радиоматериала — плутония.

4. Рений — 21,01 г/см³

Назван в честь реки Рейн, по месту открытия.

Очень редок, единственное экономически выгодное месторождение рения расположено в России.

Тугоплавкость, химическая нейтральность и хорошая пластичность позволяют использовать этот металл для создания медицинских инструментов.

Жаростойкие сплавы рения с иными металлами применяются для производства реактивных двигателей. Таким образом, рений имеет важнейшее военно-стратегическое значение.

3. Платина — 21,40 г/см³

Название платине придумали конкистадоры. Буквально с испанского оно означает «серебришко». Объясняется такое пренебрежительное именование особой тугоплавкостью металла. Многие годы его не знали как применить, тогда платина стоила вдвое дешевле серебра.

В наши дни ценится гораздо дороже даже золота. Чрезвычайная тугоплавкость, химическая инертность и отличные свойства катализатора химических реакций делают ее незаменимой в промышленности. При этом высокая стоимость и хорошая прочность открывают пути к применению в ювелирном деле.

2. Осмий — 22,61 г/см³

Название происходит от греческого «запах», так как некоторые химические реакции с осмием приводят к выделению соединения с очень стойким дурным «ароматом».

В химии и промышленности применяется как катализатор. Прочность и химическая нейтральность делает металл незаменимым в производстве медицинских имплантатов.

1. Иридий — 22,65 г/см³

Соли иридия отличаются разнообразием расцветок. Название металла происходит от имени Ириды — греческой богини радуги.

В земной коре иридия в сорок раз меньше, чем золота. В метеоритном веществе его содержание значительно больше, чем на Земле.

Соединяя иридий с платиной, можно получить сплав необычайно прочный и химически стойкий.

Иридий — отличный катализатор, но из-за редкости этого металла и высокой цены его применение ограничено. Впрочем, автовладельцам знакомы иридиевые свечи зажигания — в них используется тугоплавкость и каталитические свойства тонкого покрытия из иридия.

Обновлено: 05.11.2019 14:38:43

Эксперт: Залман Ривлин

*Обзор лучших по мнению редакции сайт. О критериях отбора. Данный материал носит субъективный характер, не является рекламой и не служит руководством к покупке. Перед покупкой необходима консультация со специалистом.

Наша планета богата ценными ресурсами, но есть и такие, количество которых измеряется крохами. Как ни странно, эти элементы – одни из самых востребованных в мире. В их числе и тяжелые металлы. Только представьте, 8-сантиметровый кубик тяжелейшего металла в мире весит целых 12 кг (!). Сегодня речь пойдет именно о «тяжеловесах» в мире металлов.

Топ-10 самых тяжелых по плотности металлов

Номинация	место	Металл	Плотность
Топ-10 самых тяжелых по плотности металлов	1	16,64 г/см3
2	18,92 г/см3
3	19,21 г/см3
4	19,85 г/см3
5	19,85 г/см3
6	20,48 г/см3
7	21,01 г/см3
8	21,44 г/см3
9	22,53 г/см3
10	22,62 г/см3

Плотность: 16,64 г/см 3

Температура плавления/кипения: 3017 0 С/5458 0 С

Очень редкий металл, но далеко не самый тяжелый в мире. В естественных условиях представляет собой серебристо-белое твердое вещество с легким синеватым оттенком (оксидная пленка). Был обнаружен в далеком 1802 году, но сразу выделить его не удалось: до 1844-го его отождествляли с другим металлом – ниобием.

Тантал – один из самых тугоплавких в мире (по этому показателю он превосходит даже самый тяжелый металл планеты) и не вступает в реакцию с воздухом: окисление его поверхности наступает только при повышении температуры воздуха до 280 0 С, что в естественных условиях невозможно.

Одной из интересных особенностей тантала считается его парамагнетизм (при попадании в магнитное поле металл намагничивается в направлении этого поля). Кроме того, тантал поражает своей устойчивостью к воздействию агрессивных сред: его поверхность не «поддается» даже 70%-ной азотной кислоте. Применяется этот необычный металл в военной отрасли (при создании боеприпасов), медицине (при производстве протезов), в атомной промышленности (при создании ядерных реакторов) и пр.

Интересный факт: несмотря на высокую прочность, тантал очень пластичен (его можно сопоставить с золотом), поэтому чистый металл очень удобен в работе.

Плотность: 18,92 г/см 3

Температура плавления/кипения: 1132 0 С /3745 0 С

Главное и не лучшим образом характеризующее этот твердый металл отличие от других представителей рейтинга – его радиоактивность. Уран, будучи в естественных условиях, проходит долгий этап трансформации, состоящий из 14 этапов и завершающийся его преобразованием в свинец. Правда, процесс этот длится миллиарды лет.

В чистом виде уран обладает большим весом, серебристо-белым цветом, высокой пластичностью (он чуть мягче стали) и слабовыраженными парамагнитными свойствами. Уран легко окисляется при контакте с воздухом, а порошкообразное вещество самовоспламеняется при температуре около 150 0 С.

Основное и явное применение урана – ядерная промышленность. Активным «потребителем» металла считается ядерная энергетика (производство реакторов, силовых установок и пр.). В последние годы особую ставку начали делать на разработку методов добычи урана из морской воды, где концентрация твердого вещества – 3 мкг/л).

Плотность: 19,21 г/см 3

Температура плавления/кипения: 3422 0 С /3745 0 С

Свое довольно оригинальное название (в переводе с лат. – «волчья пена») получил оттого, что при сопровождении оловянной руды мешал выплавке олова, превращая его в пену шлака. То есть фактически пожирал как волк овцу.

Вольфрам представляет собой блестящее твердое вещество светло-серого цвета. Это – самый тугоплавкий металл на планете: температура его плавления близка к солнечной фотосфере. Кроме того, имеет самую высокую доказанную температуру кипения на планете. Правда, недавно появился «конкурент» – сиборгий с более высокой (предполагаемой) температурой плавления, но достоверно это пока неизвестно ввиду небольшой длительности существования металла.

В свое время вольфрам произвел настоящий фурор в промышленности и сегодня его используют как обязательную основу для жаропрочных сплавов. Кроме того, высокая прочность обеспечивает этому металлу широкое применение в различных сферах человеческой деятельности: его используют в авиационных двигателях, нитях накаливания, электровакуумном оборудовании и пр.

Плотность: 19,85 г/см 3

Температура плавления/кипения: 1064 0 С /2856 0 С

Один из самых твердых металлов на земле, но при этом отличающийся невероятной пластичностью: из него можно сделать лист толщиной всего 0,1 мкм (так называемое сусальное золото). Именно по этой причине благородный желтый металл нашел достойное место в ювелирном деле. Но при этом золото имеет высокую плотность, что значительно упрощает процесс его добычи.

Золото обладает очень высоким показателям электропроводимости, что могло бы сделать этот металл незаменимым в процессе создания микросхем, но – увы: стоимость исходного сырья весьма велика, а распространенность – мала.

Золото не вступает в реакцию с кислородом и большинством элементов. Металл не поддается воздействию кислот и щелочей (исключение – царская водка, которая служит для проверки чистоты металлов). Золото – один из немногих металлов, используемых не только в промышленности, но и на благо человеку (его активно применяют в гомеопатии, стоматологии). Кроме того, благородный металл нашел активное применение в банковском деле: он до сих пор является гарантом стабильности любой валюты и надежным инвестиционным инструментом.

Плотность: 19,85 г/см 3

«Младший брат» урана и обладатель высокой радиоактивности. В естественных условиях добывают, но мало и редко, поскольку это попросту нецелесообразно, зато его легко получить в процессе многоступенчатого преобразования урана. Стал первым химически искусственным веществом, производим в промышленных масштабах.

Для получения плутония используется уран обогащенного и природного типа. Несколько лет назад сообщалось о закрытии в 2010 году последнего в мире реактора, производящего плутоний (в России). Но в тот же год в Японии запустили ядерный реактор. Правда, долго проработать ему не пришлось по причине произошедшей через пару месяцев после запуска аварии: реактор остановили, а после трагедии на Фукусима-1 и вовсе передумали запускать. В 2016 было принято решение об утилизации реактора.

Из-за очевидного военного потенциала плутоний стали активно использовать при производстве ядерного оружия (так называемый оружейный плутоний), как источник энергии для космических кораблей и в качестве топлива для ядерных реакторов.

Плотность: 20,48 г/см 3

Температура плавления/кипения: 640 0 С /3235 0 С

Еще одно радиоактивное «детище» урана, полученное в ходе проведения ядерных реакций. Считается первым трансурановым элементом. Относительно мягкое вещество отличается хорошей ковкостью, медленно вступает в реакцию с воздухом, быстро окисляясь при высокой его температуре. На земле этот металл встречается в следовом количестве, поэтому его добыча в естественных условиях попросту бессмысленна.

Нептуний опасен для человека при радиоактивном распаде: около 70-80% его частиц оседает в костной ткани, что приводит к полному ее поражению (степень поражения зависит от валентности изотопов). Основное его применение – получение плутония.

Плотность: 21,01 г/см 3

Температура плавления/кипения: 3186 0 С /5596 0 С

Обнаружение плотного металла серебристого цвета было предсказано Менделеевым в далеком 1871 году, а фактическое его открытие произошло лишь спустя полтора столетия (в 1925-м). Рений стал последним среди открытых элементов со стабильным изотопом: все открытые позднее таковых не имели.

Рений – один из самых редких элементов нашей планеты. По своим геохимическим свойствам похож на вольфрам. Серебристо-белый металл считается одним из самых твердых и плотных среди всех существующих. В чистом виде рений пластичен уже при комнатной температуре, но при этом полностью сохраняет свою прочность даже при многократном нагреве или охлаждении.

Рений труднодоступен, а его получение весьма материалозатратно, поэтому металл является одним из самых дорогих: цена за 1 кг колеблется от 1000 до 10000 долларов. «Добыча» рения происходит преимущественно в процессе переработки молибденового и медного сырья.

Сфера применения рения обусловлена рядом его свойств (тугоплавкостью, устойчивостью к большинству реагентов и пр.). При этом учитывается его дороговизна: применение металла ограничено теми случаями, когда он дает преимущество перед использованием других. В основном, рений применяют при производстве ракетных деталей (в особенности, реактивных и ракетных двигателей).

Плотность: 21,44 г/см 3

Температура плавления/кипения: 1768 0 С /3825 0 С

«Выносливая» и твердая платина практически достигла вершины нашего рейтинга, что неудивительно: это один из самых тяжелых металлов в мире. Драгоценное вещество считается также одним из редчайших на планете. Кстати, даже так называемый самородный металл нельзя считать чистым: в нем содержится до 20% железа, а также родий, иридий, осмий, реже – медь.

Платина считается одним из самых инертных металлов, не вступающим в реакцию с кислотами и щелочами. Блестящий серебристый металл активно применяют в ювелирном и стекольном деле, медицине (хирургии), химической промышленности, автомобилестроении, а благодаря устойчивости к вакууму – еще и при создании космических аппаратов.

Интересный факт: преимущественная часть платиновых запасов мира «спрятана» в недрах всего лишь 5 стран – России, Китая, Зимбабве, ЮАР и США.

Плотность: 22,53 г/см 3

Фактически иридий делит первое место с осмием – разница в плотности этих веществ – сотые доли грамма. Тем не менее этот «тяжеловес», все же, на эту самую малость легче. Это – очень редкий, ценный металл, абсолютно не взаимодействующий с кислотами, водой и даже воздухом. Иридий (как и лидер рейтинга самых тяжелых металлов) – тугоплавкое вещество, плохо поддающееся обработке.

В переводе с греческого означает «радуга», что неудивительно, ведь иридиевые соли отличаются невероятной цветовой гаммой: от медно-красного до ярко-синего. Белый с легким серебристым, словно зеркальным оттенком иридий считается самым прочным и одним из редчайших на планете: за год добывается не более 10 тонн, причем большинство месторождений расположены в месте падения метеоритов.

Применяется в высокоточном машиностроении в качестве индикатора герметичности сварочных швов. Активно используется палеонтологами и геологами в качестве временного индикатора обнаруженного слоя той или иной породы. Нередко один из самых тяжелых металлов на планете применяют и для получения электроэнергии. В последние годы иридий получил довольно неожиданное и необычное применение: для электростимуляции нервов и при создании протезов глазного и ушного аппарата человека.

Плотность: 22,62 г/см 3

Температура плавления/кипения: 2466 0 С/4428 0 С

Самый тяжелый «представитель» периодической таблицы Менделеева, и, соответственно, самый тяжелый в мире металл. Год 1803-й стал для этого элемента фактически поворотным, поскольку в этот период времени его открытие происходило буквально в гоночных условиях: два ученых параллельно открыли осмий – Теннант и де Фуркруа. Но Теннант, все же, добился более четких и глубоких результатов, и в официальных документах, поданных королевскому обществу Лондона, указал, что найденный элемент условно делится на два металла – иридий и осмий.

Добыча осмия требует немалых затрат, поскольку он редкий и сложно поддающийся воздействию. Отсюда и внушительная стоимость – 15000 долларов за 1 грамм вещества. Плотность осмия лишь чуть-чуть превышает аналогичный показатель иридия, хотя свойства обоих видов пока не до конца изучены. Самый тяжелый металл в мире «недружелюбен» к высоким температурам: он очень тугоплавкий.

Осмий входит в группу платиновых элементов и условно благородный. И, хотя при застывании осмий образует красивые серебристо-голубые кристаллы, для создания ювелирных изделий он не подходит, поскольку абсолютно непластичен и плохо поддается ковке. Отличается специфическим запахом – чесночно-хлорная смесь.

Высоко ценится из-за своей прочности: металл часто добавляют в состав для изготовления узлов, подвергающихся частому и сильному трению. Такие сплавы становятся невероятно прочными и устойчивыми к любому воздействию.

Группа химических элементов, имеющих свойства металлов, называется тяжелыми металлами. Характерной их особенностью является большой атомный вес и высокие показатели плотности.

Существует несколько определений данной группы, но в любой трактовке непременным показателем являются:

• атомный вес (этот показатель должен быть выше 50);
• плотность (она должна превышать плотность железа — 8 г/см3).

В целом при классификации тяжелых металлов важны показатели:

• химических свойств;
• физических свойств;
• биологическая активность;
• токсичность.

Не менее актуальным является фактор присутствия в промышленной и хозяйственной сфере.

Самый тяжелый металл

Ученые до сих пор спорят, какой металл является самым тяжелым:

• осмий (атомная масса — 76);
• иридий (атомная масса — 77).

Масса обоих металлов разнится буквально на тысячные доли.

Иридий открыт в 1803 году англичанином Теннатом.

Ученый работал с полиметаллической рудой, в которой в разных пропорциях наблюдалось присутствие: серебра, платины и свинца.

К изумлению химика там же оказался иридий. Находка англичанина-химика была уникальной, поскольку иридия в земной коре практически нет. Его находят только в том случае, если в месте поисков когда-либо падал метеорит. Ученые склонны полагать, что малое присутствие иридия в земной коре обусловлено именно его массой. Существует научное мнение о том, что большая часть иридия буквально «просочилась» в центр земной коры в момент зарождения Земли.

Главной особенность иридия являются:

• устойчивость к любому механическому и химическому воздействию (иридий практически не поддается никакой обработке);
• колоссальная химическая инертность.

В промышленности изотоп иридия используется палеонтологами на раскопках для определения, какие из них имеют искусственное происхождение.

Осмий был открыт на год позже — в 1804 году. Его также обнаружили в полиметаллической руде. Металл этот также с величайшим трудом подвергается обработке, как химической, так и механической.

На планете Земля осмий встречается, подобно иридию, в местах падений метеоритов.

Однако есть несколько регионов, в которых отмечается крупные месторождения осмия:

• Казахстан;
• Америка;
• ЮАР (здесь месторождение осмия особенно большое).

В промышленности осмий используется в производстве ламп накаливания. Кроме того, его используют там, где требуются тугоплавкие материалы. А из-за повышенной плотности осмия его взяли на вооружения медики — хирургический инструментарий изготавливается именно из него.

Тяжелые металлы в почве

Само определение «тяжелый» часто рассматривается специалистами не в химическом аспекте, а в медицинском. Кроме того, для экологов этот термин является также актуальным при определении степени опасности того или иного объекта для природоохранной деятельности.

Присутствие в почве тяжелых металлов зависит от состава горной породы. Горные породы, в свою очередь, формируются в процессе развития территорий. Химический состав почвы представлен продуктами выветривания пород и зависит от условий многократного преобразования.

В современном мире антропогенная деятельность человека во многом определяет состав почвы. Тяжелые металлы являются фактором загрязнения почв. Их относят к токсикантам, поскольку все они в той или иной мере являются токсичными.

В процессе промышленной деятельности человека к тяжелым металлам часто примешиваются:

Задача ученых-экологов состоит в формировании условий, препятствующих рассеиванию токсикантов в биосфере.

Какой металл самый тяжелый?

Какой металл самый тяжелый?

В обиходе свинец считается тяжелым металлом. Он тяжелее цинка, олова, железа, меди, но все же его нельзя назвать самым тяжелым металлом. Ртуть, жидкий металл, тяжелее свинца; если бросить в ртуть кусок свинца, он не потонет в ней, а будет держаться на поверхности. Литровую бутылку ртути вы с трудом поднимете одной рукой: она весит без малого 14 кг. Однако и ртуть не самый тяжелый металл: золото и платина тяжелее ртути раза в полтора.

Рекорд же тяжеловесности побивают редкие металлы – иридий и осмий: они почти втрое тяжелее железа и более чем в сто раз тяжелее пробки; понадобилось бы 110 обыкновенных пробок, чтобы уравновесить одну иридиевую или осмиевую пробку таких же размеров.

Приводим для справок удельный вес некоторых металлов:

Данный текст является ознакомительным фрагментом. Из книги автора

1911 год «Эрнест Резерфорд. произвел величайшую перемену в нашем взгляде на материю со времен Демокрита».Английский физик АРТУР ЭДДИНГТОН Что волновало ученых? Наступление на атом продолжалось с новой силой.Вспомним «пудинг с изюмом» — модель атома, которую создал

ГЛАВА 1. ТЕБЕ — МАЛО, МНЕ — В САМЫЙ РАЗ Среди множества причин, по которым я выбрала своей профессией физику, было желание сделать что?нибудь долговременное, даже вечное. Если, рассуждала я, мне предстоит вложить столько времени, энергии и энтузиазма в какое?то дело, то

3. Самый большой в мире телескоп-рефрактор Самый большой в мире телескоп-рефрактор установлен в 1897 году в Йеркской обсерватории университета в Чикаго (США). Его диаметр D = 102 сантиметра, а фокусное расстояние — 19,5 метра. Представляете, сколько места ему надо в

Какой металл самый легкий? Техники называют «легкими» все те металлы, которые легче железа в два и более раз. Самый распространенный легкий металл, применяемый в технике, – алюминий, который легче железа втрое. Еще легковеснее металл магний: он легче алюминия в 1 1/2 раза. В

Человечеству известны многие виды металлов, которые позволяют сегодня производить качественные инструменты, детали для машин, технику, транспортные средства и много других нужных и полезных вещей. Есть невероятно легкие металлы, прочные, дорогостоящие, а существуют и самые тяжелые металлы. И, многие, думая, что таковым является ртуть, очень заблуждаются. На звание «самый тяжелый металл в мире» могут равноправно претендовать металлы из платиновой группы – осмий (атомный номер 76) и иридий (атомный номер 77). Они оба обладают высочайшей плотностью, которая равняется 22,6 г/см3. Ученые считают, что их масса примерно одинакова, а имеющиеся при вычислениях погрешности позволяют на вопрос, какой металл самый тяжелый, ответить, что оба этих металла вполне могут считаться наиболее тяжелыми.

Иридий: открытие, особенности, применение

Этот самый тяжелый металл на Земле открыл ученый из Англии Смитсон Теннат в 1803г. Уже канули в прошлое несколько столетий от момента открытия платины. Именно из этого белого металла в начале девятнадцатого столетия физикам удалось выделить палладий и родий. А Теннат нашел в осадках металла еще два элемента – иридий и осмий. В переводе с древнегреческого иридий означает «радуга».

Это металл серебристо-белого цвета, который является не только тяжелым, но и довольно прочным. Обнаруженный иридий уникален даже для наших времен, поскольку в коре Земли его совсем немного. Данного металла за год можно произвести не более 1000 кг. Чаще всего иридий обнаруживают в тех местах, где падали метеориты. Ученые утверждают, что серебристо-белого цвета металл мог быть более распространенным металлом на поверхности нашей планеты, но виной небольших его месторождений является немалая атомарная масса, которая, якобы продавливала породу, продвигая металл ближе к ядру Земли.

Иридий довольно сложен в обработке, а также химически инертен. Если поместить кусочек такого металла в смесь азотной и соляной кислоты, то ничего не произойдет. В промышленности широкое применение нашел изотоп иридия «192m2», используемый в качестве источника электрической энергии. Металл широко используется и в палеонтологии – с его помощью ученые определяют возраст найденных в Земле артефактов. Также иридий может применяться для нанесения покрытий на другие металлы, однако из-за сложности в обработке данного металла сделать это довольно трудно. На помощь приходит химический способ, который позволяет добиваться равномерного нанесения покрытия из иридия на другие металлы и керамические изделия.

Осмий: открытие, особенности, применение

Осмий – это тоже самый тяжелый металл в таблице Менделеева. Оловянно-белый с голубым оттенком металл открыл Смитсон Теннат год спустя после обнаружения иридия в платине. Когда платину растворили в «царской водке», то в осадке ученый и обнаружил этот элемент, который является довольно редко используемым и дорогостоящим металлом, но при этом невероятно полезным.

Осмий, как и предыдущий выявленный металл, обработке почти не поддается. Он по большей части содержится в метеоритах, но и на нашей планете можно встретить крупные месторождения (например, они существуют в России, США и ЮАР). Отличительной особенностью осмия является неприятный запах, в котором можно уловить одновременно запах чеснока и хлора. Поэтому с древнегреческого название «осмий» означает «запах».

Как правило, используется осмий для изготовления лампочек накаливания или других приборов, требующих применения тугоплавких материалов. Может применяться в качестве катализатора в процессе изготовления аммиака. Высокая прочность осмия позволяет использовать его для изготовления хирургических инструментов. Чтобы определить настоящий возраст метеорита железной породы, используют изотоп осмия 187. Естественным месторождением осмия может «похвастаться» Казахстан. Но за грамм такого металла, добытого с данного месторождения, покупателю придется выложить не меньше 10000 долларов, а все потому, что металл этот довольно редкий.

Можно отметить, что это какое-то невероятное стечение обстоятельств, что столь тяжелые и редкие металлы встречаются в одном сплаве. А чтобы разлучить эти материалы, сделав их отдельными металлами, которые можно использовать в различных отраслях, придется уделить процессу немало сил и времени.

Источник https://elementy.ru/nauchno-populyarnaya_biblioteka/434984/Palladiy_fakty_i_faktiki

Источник https://ukbut.ru/samyi-bolshoi-udelnyi-ves-kakoi-samyi-tyazhelyi-metall-na-zemle.html

Источник