Содержание
Металл А, самый легкий из всех известных металлов , хорошо растворяется в воде с выделение газа B и получением щелочного раствора?
Металл А, самый легкий из всех известных металлов , хорошо растворяется в воде с выделение газа B и получением щелочного раствора.
Газ B легко горит и способен реагировать с оксидом C, имеющим оранжево — красное окрашивание, с образованием серебристо — серой жидкости D Жидкость D может быть получена также при нагревании оксида C.
Определите А, B, C, D и приведите уравнения соответствующих реакций.
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 Li — A H2 — И
HgO + H2 = Hg + H2O HgO — C Hg — D
Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет?
Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет.
Одна из них бесцветна, и при легком нагревании её с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь ; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа.
При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты желтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щелочью восстанавливается в первоначальный цвет.
Напишите уравнения описанных реакций.
Какую валентность проявляют щелочные металлы в оксидах и гидроксидах?
Какую валентность проявляют щелочные металлы в оксидах и гидроксидах?
Напишите уравнения образования оксида и гидроксида щелочного металла лития.
Серебристо — белый мягкий металл X, хранится под слоем вазелина?
Серебристо — белый мягкий металл X, хранится под слоем вазелина.
Соли этого металла, внесённые в пламя спиртовки, окрашивают его в красный цвет.
Металл легче воды, он взаимодействует с ней с выделением газа и окисляется кислородом воздуха до оксида.
Известно также, что из этого металла изготавливают электроды химических источников тока.
Назовите металл и запишите уравнения двух реакций, описанных в тексте.
Составьте уравнения химических реакций, которые соответствуют следующим схемам : 1) металл + кислота → соль + оксид + вода 2) металл + вода → основание + неметалл 3) оксид + неметалл → металл + оксид ?
Составьте уравнения химических реакций, которые соответствуют следующим схемам : 1) металл + кислота → соль + оксид + вода 2) металл + вода → основание + неметалл 3) оксид + неметалл → металл + оксид 4) соль → неметалл + вода 5) соль + вода → основание + газ.
1)Имеется легкий металл серебристо — белого цвета, обладающий большой тепло — и электроводностью, его сплавы с другими металлами обладают большой легкостью и прочностью?
1)Имеется легкий металл серебристо — белого цвета, обладающий большой тепло — и электроводностью, его сплавы с другими металлами обладают большой легкостью и прочностью.
На воздухе металл устойчив, но хорошо растворяется в растворах соляной кислоты и гидроксида натрия, при этом выделяется одинаковое количество одного и того же газа.
Порошкообразный металл при нагревании взаимодействует с серой.
Продукт данной реакции при обработке его водой образует гидроксид, обладающий амфотерными свойствами, и газ с запахом тухлых яиц.
Определите что это за метал?
Напишите уравнение всех протекающих реакций.
Плииз * * 2)Вычислите массовую долю гидроксида калия в растворе, полученном при растворении 4, 7г.
Оксида калия в 22, 4мл.
? 3)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения SO2 — — — X1 — — — X2 — — — BaSO4 К ПОСЛЕДНЕМУ ПРЕВРАЩЕНИЮ СОСТАВЬТЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ?
Оксиды щелочных металлов можно получить путем сплавления металла с его пероксидом ?
Оксиды щелочных металлов можно получить путем сплавления металла с его пероксидом .
Напишите уравнение получение оксида натрия.
Напишите уравнения образования оксида и гидроксида щелочного металла лития?
Напишите уравнения образования оксида и гидроксида щелочного металла лития.
Приведите примеры металлов : А) тугоплавких и легко плавких ; Б) имеющих цвет и серебристо — серых?
Приведите примеры металлов : А) тугоплавких и легко плавких ; Б) имеющих цвет и серебристо — серых.
Вещество А реагирует с водой при обычных условиях с образованием газа Б, причем полученный раствор имеет щелочную реакцию среды?
Вещество А реагирует с водой при обычных условиях с образованием газа Б, причем полученный раствор имеет щелочную реакцию среды.
Газ Б легко горит, соединяясь с кислородом, способен при нагревании с твёрдым веществом В черного цвета образовывать твёрдое вещество Г красного цвета.
Последнее может реагировать с кислородом с образованием вещества В.
Предположите природу вещества А.
Однозначен ли ответ?
Определите вещества Б, В, Г.
Напишите уравнения соответствующих реакций.
Оксид щелочного металла, массой 4?
Оксид щелочного металла, массой 4.
7г растворили в воде.
В результате образовалось 112г раствора, с массовой долей растворенного вещества 5%.
Определите оксид какого металла был взят.
На странице вопроса Металл А, самый легкий из всех известных металлов , хорошо растворяется в воде с выделение газа B и получением щелочного раствора? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 — 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.
Пишем реакцию Al4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)3 Считаем количество вещества карбида алюминия n = m / M = 7. 2 / 144 = 0. 05 моль По уравнению реакции метана образуется втрое больше, т. Е. 0, 05 * 3 = 0, 15 моль Считаем теоретический объем метана V =..
Mg(NO3)2 + 2NaOH — — >2NaNO3 + Mg(OH)2(впадает в осадок) Mg(2 + ) + 2NO3( — ) + 2Na( + ) + 2OH( — ) — — — > 2Na( + ) + 2NO3( — ) + Mg(OH)2 Mg(2 + ) + 2OH( — ) — — — >Mg(OH)2 P. S. то что в скобках надо писать над элементами.
1). 2 и 3 обозначают местоположение РАДИКАЛОВ (на каком атоме углерода расположен радикал). Приставка ди — означает количество РАДИКАЛОВ. — метил — означает сам РАДИКАЛ (то есть, СН3 это метил). — пентан означает вещество, которое насчитывает в св..
2 — метил — пентил Чтобы обозвать это гадость, надо : 1) найти самую длинную цепочку углерода, и начать отсчет от конца с ближайшим радикалом. (в данном случае слева) 2) После этого, начинаем называть радикалы от начала и до конца (здесь только мети..
Масса 344 мл газа при 42ºС и 772 мм рт. Ст равна 0, 866 г. О каком газе может идти речь? (6 баллов) Решение. Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо найти молярную массу газа M = m / n 1 балл По уравнению Менделеева – Клапейрона определим колич..
Дано n(K2O) = 2. 05 mol — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — m(ppa20%H2SO4) — ? M(K2O) = 94 g / mol m(K2O) = n * M = 2. 05 * 94 = 192. 7 g 192. 7 X K2O + H2SO4 — — >K2SO4 + H2O M(H2SO4) = 98 g / mol 94 98 192. 7 /..
MgO + CO2 = MgCO3. M(MgO) = 10г Мr(MgO) = 24 + 16 = 40г / моль. N(MgO) = m / Mr = 10г : 40г / моль = 0. 25моль n(MgCO3) = n(MgO) = 0, 25моль m(MgCO3) = Mr(MgCO3) * n = 100г / моль * 0. 25моль = 25г Mr(MgCO3) = 24 + 12 + 16 * 4 = 36 + 64 = 100г / ..
Cu + 2H2SO4 — > CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu(0) — 2e — > Cu( + 2) 1 ок — ие в — ль S( + 6) + 2e — > S( + 4) 1 в — ие ок — ль 2SO2 + O2 — > 2SO3 SO3 + CuO — > CuSO4 CuSO4 + 2AgNO3 — > Cu(NO3)2 + Ag2SO4↓ Cu( + 2) + SO4( — 2) + 2Ag( + ) + 2NO3( — ) — > Cu( + 2..
Сообщение на тему: Легкие металлы (в день науки)
«Микролаттис» самый легкий металл, который на 99.9% состоит из воздуха
Как построить самый легкий в мире металл? Ученые говорят, что нужно сделать его из воздуха.
«Микролаттис» (англ. microlattice — микрорешетка) — так называется разработанный учеными из HRL Laboratories LLC (Малибу, Калифорния) материал, совместный патент на который принадлежит компаниям Boeing и General Motors. Инновационный металл состоит из сети сплетенных между собой миниатюрных полых трубок, и его вес в 100 раз меньше пенопласта.
Аэрокосмические и автомобильные компании в поиске способов снизить расход топлива всегда стремятся сделать материалы, используемые в строительстве транспорта, как можно более легкими без ущерба для прочности. Исследователи заявляют, что процесс создания микролаттиса как раз отвечает этим требованиям не только из-за своей предельной легкости, но и сочетающейся с ней невероятной прочности.
«Люди думают, что создание легкого металла обязательно включает в себя его сплавливание с «легким» компонентом и потому путают нашу инновацию с давно известным сплавом под названием никель-фосфор. Однако наш метод производства позволяет придать металлу такую устойчивость и легкость, что его можно без труда поместить его на макушку одуванчика, не повредив его»,- рассказала химик из HRL Laboratories София Янг.
Выдающиеся свойства материала основаны на том же принципе, что заложен в Эйфелеву башню и позволяет ей поддерживать устойчивость своей огромной структуры так, будто речь идет об обычном жилом доме, а не о гигантском небоскребе. В том, чтобы перенести этот принцип на миниатюрный масштаб, и заключалась главная задача исследователей из лаборатории HRL.
Они заявляют, что сеть взаимосвязанных полых трубок, из которых состоит микролаттис, копирует структуру поддержки мостов. Однако здесь все немного иначе: толщина стенок трубок составляет всего 100 нанометров, то есть в 1000 раз тоньше человеческого волоса. Это значит, что материал, по сути, на 99.99% состоит из… воздуха.
Такой структуры ученым удалось добиться использованием инновационной технологии аддитивного производства, своим действием напоминающей 3D-печать. Но в отличие от 3D-печати, использующей послойное наложение структуры, метод, созданный лабораторией HRL, задействует специальные полимеры, реагирующие на свет и формирующие всю структуру за один процесс.
Под воздействием ультрафиолетового излучения, пропускаемого через специальный фильтр, находящийся в жидкой форме полимер формируется в трехмерную решетку за несколько секунд. В зависимости от будущего предназначения микролаттиса, в жидкий полимер добавляется широкий спектр различных материалов, таких как керамика или композитные металлы. Таким образом, микрорешетка, сформированная из полимера с примесями, получит дополнительные свойства.
Исследователи могут менять прочность структуры, корректируя химические составляющие полимера или изменяя характеристики ультрафиолетового воздействия. «Мы уверены, что в будущем эта технология ляжет в основу многих производственных процессов. Микролаттису можно найти много применений, и мы прилагаем все усилия для его дальнейшего усовершенствования».
Несмотря на многообещающие характеристики микролаттиса, исследователи считают, что до того как металл можно будет пустить в массовое производство, пройдут годы. Процесс завоевания микролаттисом аэрокосмической промышленности тормозят, в первую очередь, жесткие правила и стандарты внутри самой отрасли. Но благодаря быстрому и дешевому способу производства материала, рано или поздно этот ультра-легкий металл станет обыденностью.
«Цена микролаттиса позволит ему не только конкурировать с распространенными материалами, используемыми сегодня в производстве автомобилей, но и вскоре заменить их»,- уверяет исследовательница из лаборатории HRL. «И если его цена делает его подходящим для автомобилей, то что и говорить о самолетах…»
Глава III. Литий — самый легкий металл
Состояние в природе и получение. Литий — самый легкий из всех металлов — был открыт в 1817 г. Арфведсеном при исследовании минерала петалита. Минерал этот обнаружил еще в 1800 г. в Швеции бразильский ученый де-Андрада-е Сильва; этот же исследователь нашел в Швеции и другой минерал — лепидолит, также содержащий литий.
По предложению Берцелиуса новый элемент получил название «литий», произведенное от греческого «литое», что значит камень. Несмотря на то что Дэви и Бранде в 1818 г. удалось выделить небольшие количества лития, применяя метод электролиза к гидроксиду лития, промышленное получение металла было налажено гораздо позднее (в 1855 г.), когда в качестве сырья стали использовать хлорид лития.
Хлорид лития получают путем химической переработки минералов лепидолита, петалита, амблигонита, сподумена и др. Силикаты, содержащие литий, широко распространены в природе. Их известно около 1500. Содержание лития в земной коре составляет 5-10-3 % по массе. Литий в виде соединений можно обнаружить не только в минералах, но и в воде различных источников, в морской воде и даже в растениях (сахарной свекле, табаке, хмеле, чае и др.). Обычно литий встречается вместе с натрием и калием, что вполне естественно, так как все они — представители одной общей группы — щелочных металлов. Промышленное использование минерала выгодно лишь, когда содержание лития (в расчете на оксид) составляет не менее одного процента. Промышленное значение имеет литиевая слюда — лепидолит LiK2Al3 [Al(Si3O10)2OHF]4, представляющий собой беловатые или слегка розовые листочки гидроксиалюмосиликата лития, калия и алюминия. Лепидолит — обычное сырье для получения лития. Другой минерал — сподумен (из группы пироксенов), встречается вместе с кварцем и полевыми шпатами и также используется для получения лития. Его состав менее сложен: LiAl[SiO3]2, это сероватые блестящие кристаллы.
Переработка сподумена или лепидолита производится с целью получения хорошо растворимых солей лития — хлорида и сульфата. Для этого минералы сначала «обогащают», применяя метод флотации. Получается «рудный концентрат», т. е. сырье, содержащее повышенное по сравнению с исходной рудой количество лития на единицу массы. После этого начинается собственно химическая переработка. Суть ее состоит в разложении сложных алюмосиликатов. Разложение производят различными способами. Можно, например, растворить руду в горячей серной кислоте или обработать ее при сплавлении (температура 1050-1200 °С) сульфатом калия или хлоридом кальция. Рассмотрим реакции, происходящие при нагревании до 350 °С сподумена с серной кислотой:
Сульфат лития хорошо растворим в воде, его можно отделить от плохо растворимого силиката алюминия Al2O3-4SiO2-H2O; примеси ионов железа, кальция, магния удаляют добавлением небольших количеств карбоната калия и натрия. С хлоридом кальция сподумен образует хлорид лития и алюмосиликат кальция:
2LiAl[SiO3]2 + CaCl2 = 2LiCl + Al2O3⋅4SiO2⋅CaO
Полученные этими методами соли лития являются и сами по себе ценным сырьем для ряда отраслей промышленности. Они также служат для выделения металлического лития.
В настоящее время металлический литий получают электролизом расплавленной смеси хлоридов лития и калия при 400-450 °С. Катоды в электролитических ваннах железные, а аноды графитовые, На катоде протекает реакция:
Сообщение на тему: Легкие металлы (в день науки)
Сообщение на тему: Легкие металлы (в день науки)
Понятия «легкие металлы» на данный момент нет в номенклатуре ИЮПАК. Легкими металлами называют металлы с небольшой плотностью.
Наиболее важными легкими металлами являются: алюминий, олово, магний, титан, бериллий и литий. Также, к этой группе обычно относят: галлий, индий, таллий, висмут и кадмий.
Самый легкий металл
Известно, что самый легкий металл — литий
, который активно используется в сплавах.
Литий нашел свое применение в:
- производстве анодов химических для источника тока;
- в оптических работах и экспериментах;
- в работе с высокоэффективными лазерами.
Например, гидроксид лития используется в изготовлении электролита щелочных аккумуляторов. В производстве керамики также используется силикат и алюминат лития — в качестве основы. Такая керамика застывает уже при комнатной температуре.
Это свойство лития используют:
- в металлургии;
- в военном производстве (при разработке сложной техники);
- в термоядерной энергетике.
В промышленности литию также находится активное применение, поскольку некоторые соединения этого металла способствуют отбеливанию тканей.
Интересно, что сфера использования лития распространилась на медицину и фармацевтику. В психиатрии соединения лития используют для стабилизации эмоционального состояния пациентов.
Легкие цветные металлы
Наиболее распространенные легкие цветные металлы: алюминий и магний.
считается активным металлом. В промышленности он ценится в работе с конструкционными материалами, поскольку наделен высокими показателями пластичности и податливостью к обработке.
Среди свойств алюминия основными являются:
- способность проводить как тепло, так и электричество (показатель электропроводности достигает 65 процентов);
- устойчивость к коррозии в атмосферных проявлениях;
- высокая плотность сплавов;
- относительно малая плотность;
- высокая пластичность.
Окисная пленка буквально впечатывается в поверхность алюминия и, тем самым, предохраняет его от агрессивного воздействия среды или от нежелательных соединений.
Что касается магния, то этот металл наделен, наоборот, весьма низкой пластичностью. Это сказывается на неудовлетворительной свариваемости. При этом магний легко поддается резанию, хотя механические свойства этого металла имеют низкий показатель. Как следствие — использование магния как конструкционного материала бывает затрудненным.
Источник https://himia.my-dict.ru/q/4221218_metall-a-samyj-legkij-iz-vseh/
Источник https://met-lit.ru/stanki/legkie-metally-primery.html
Источник